BMT1103 P213-0016 bmt2 4 V 5 1 ja Deutsch Klausur BMT1103 Biomedizinische Technik 1 Pflichtfach Die Präsenzzeit dieses Moduls umfasst bei 15 Semesterwochen 60 Veranstaltungsstunden (= 45 Zeitstunden). Der Gesamtaufwand des Moduls beträgt bei 5 Creditpoints 150 Stunden (30 Stunden/ECTS Punkt). Daher stehen für die Vor- und Nachbereitung der Veranstaltung zusammen mit der Prüfungsvorbereitung 105 Stunden zur Verfügung. Prof. Dr. Simone Pokrant spo Prof. Dr. Simone Pokrant spo Dr. Patrick Maurer pma Die Studierenden kennen die Grundlagen der Chemie und für die Biomedizintechnik relevante Anwendungen. Sie haben das Verständnis für elementare chemische Vorgänge und Stoffeigenschaften erworben. Sie beherrschen die notwendigen Verhaltensweisen im Umgang mit Gefahrstoffen und kennen die betreffenden gesetzlichen Vorschriften. Daneben soll die Befähigung zum selbstständigen, methodischen, zielgerichteten Lernen und Studieren entwickelt werden. 1. Einleitung (Stoffe und Stoffgemische, Trennverfahren, Maßeinheiten, Messgrößen, Dosis) 2. Atomtheorie (Atomtheorie/ Atomaufbau, Atomsymbole, Isotopen, Atommassen) 3. Stöchiometrie (Moleküle und Ionen, Mol/Molare Masse, Reaktionsgleichungen) 4. Energieumsatz bei chemischen Reaktionen (Energiemaße, Temperatur und Wärme, Reaktionsenthalpie, Reaktionsenergie, Satz von Hess, Bindungsenthalpien, Bindungsenergien) 5. Atombau, Atomeigenschaften, Periodensystem (Elektromagnetische Strahlung und Atomspektren, Ordnungszahl und das Periodensystem der Elemente, Wellenmechanik, Quantenzahlen, Orbitale, Orbitalbesetzung, Elektronenkonfiguration, Aufbauprinzip, Atomeigenschaften: Atomgrössen, Ionisierungsenergien, Elektronenaffinität) 6. Bindungen (Ionenbindung, Kovalente Bindung, Molekülstruktur, Metallbindung) 7. Stoffklassen (Gase, Flüssigkeiten, Festkörper, Lösungen) 8. Reaktionen in wässrigen Lösungen (Ionenreaktionen (Metathesereaktionen), Reduktions-Oxidationsreaktionen (Redoxreaktionen), Säure-Basen Reaktionen 9. Reaktionskinetik und das chemische Gleichgewicht (Reaktionskinetik, Katalyse, Chemisches Gleichgewicht, Das Prinzip des kleinsten Zwanges) 10. Säure – Base Gleichgewichte (Säure- Base Definition nach Brönsted, Säure-Base Gleichgewichte, pH Wert Berechnungen, Säure-Base Titration) 11. Elektrochemie (Elektrolytische Leitung, Elektrolyse, Faradaygesetz und Galvanik, Galvanische Zelle, Nernst´sche Gleichung, Potentiometrie, Batterietypen, Korrosion) 12. Organische Chemie (Alkane, Alkene und Alkine, Aromaten, Funktionelle Gruppen) 13. Kunststoffe (Herstellungsverfahren von Kunststoffen: Polymerisation, Polyaddition, Polykondensation, Werkstoffeigenschaften von Polymeren, Verarbeitung von Kunststoffen) 14. Gefahrstoffverordnung, Sicheres Arbeiten im Labor Beamer, Vorlesungsversuche C. E. Mortimer, U. Müller and J. Beck, Chemie: das Basiswissen der Chemie, Thieme, 2014. Weiterführende Literatur: W. D. Callister, D. G. Rethwisch, M. Krüger and H. J. Möhring, Materialwissenschaften und Werkstofftechnik: Eine Einführung, VCH, 2012. K. P. C. Vollhardt, H. Butenschön and N. E. Schore, Organische Chemie, VCH, 2011. H. R. Horton, Biochemie Pearson Studium, 2008. A. F. Holleman, E. Wiberg and N. Wiberg, Lehrbuch der anorganischen Chemie, de Gruyter, 2007. P. W. Atkins, J. de Paula, M. Bär, A. Schleitzer and C. Heinisch, Physikalische Chemie, Wiley, 2006. C. H. Hamann and W. Vielstich, Elektrochemie, Wiley, 2005. Sun Jun 7 22:45:46 CEST 2026, CKEY=bcg, BKEY=bmt2, CID=[?], LANGUAGE=de, DATE=07.06.2026